METALES Y NO METALES

Los elementos pueden clasificarse de manera general en: metales y no metales.

     La mayoría de los elementos son metales, algunos se encuentran en las sustancias más diversas y útiles.

     En épocas antiguas  se  conocieron  siete  metales: oro, cobre, plata, mercurio, estaño, hierro y plomo. Asimismo, nombres y símbolos estaban relacionados con los astros: el Sol con el oro, la Luna con la plata, Venus con el cobre, etcétera.

     Aproximadamente tres cuartas partes de los elementos son metálicos y –aun cuando sus propiedades químicas y físicas son diversas y variadas– poseen muchas características comunes, tanto en su estado elemental como en sus compuestos.

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES

v Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.

v Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).

v Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).

v Son buenos conductores del calor y la electricidad.

v Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).

v Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales.

v Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES

v Los metales son muy reactivos, con los no metales, especialmente con los halógenos. Forman óxidos, sales, hidróxidos (bases).

v La formación de óxidos básicos ocurre cuando un metal reacciona con el oxigeno, como en el caso de la formación de herrumbre (oxido de hierro) durante la oxidación lenta del hierro. Ejemplo: hierro + oxigeno à oxido de hierro.

v La formación de hidróxido ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estoy metales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio. Ejemplo: sodio + agua à hidróxido de sodio.

v  La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un acido y libera el gas hidrogeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva con los ácidos, por lo que se debe evitar su contacto. Ejemplo: Magnesio + Ácido Clorhídrico à cloruro de magnesio + hidrógeno.

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS NO METALES

v Los no metales varían mucho en su apariencia.

v No son lustrosos.

v Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.

v Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC).

v A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, F2y C12), líquido (Br2) yun sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante oblandos como el azufre.

v Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas.

v No tienen brillo metálico y no reflejan la luz.

v Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS NO METALES

v Su electronegatividad es de mediana a alta.

  vPresentan 4 ó más electrones en su último nivel, no "removibles"

  v Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes. 

  v Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales.

  v Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica

  v Al ionizarse forman aniones.(se reducen), porqué incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuración electrónica del gas noble que les sigue en la tabla.